Química

O que a questão pede

Quais das quatro afirmações estão corretas sobre um elemento químico que apresenta três valores de massa na natureza com suas respectivas porcentagens. Procure parear cada massa à sua abundância na ordem dada e calcular a média ponderada para cruzar com a tabela periódica da prova. Ignore a média aritmética simples entre os três valores, que não considera a participação de cada átomo.

Passo a passo

1. Pareie cada massa com sua abundância e julgue os itens I e III: a palavra "respectivamente" liga as massas $24$, $25$ e $26$ a $79\%$, $10\%$ e $11\%$. Três massas do mesmo elemento definem três isótopos (item I verdadeiro), e a abundância da massa $25$ é $10\%$, não $11\%$ (item III falso). Fixar os pares antes da conta evita trocar as porcentagens.
2. Corte alternativas pelos itens já julgados: com o item I verdadeiro e o item III falso, saem as alternativas C e D. Sobram apenas as alternativas B e A, que divergem entre os itens II e IV.
3. Calcule a massa atômica média ponderada para julgar o item II: multiplique cada massa pela sua porcentagem e divida por $100$, obtendo $MA = \frac{24 \cdot 79 + 25 \cdot 10 + 26 \cdot 11}{100} = \frac{1896 + 250 + 286}{100} = 24{,}32\text{ u}$. Como $79\%$ dos átomos têm massa $24$, a média fica puxada para perto de $24$, nunca em $26$, o que torna o item II falso.
4. Consulte a tabela periódica da prova e marque a alternativa A: a massa atômica $24{,}3\text{ u}$ na tabela do caderno identifica o magnésio ($\text{Mg}$, $Z = 12$), confirmando o item IV como verdadeiro. A única combinação com os itens I e IV corretos é a alternativa A.

Alternativa por alternativa

• A

  Alternativa correta

  Alternativa A: Reúne os dois itens verdadeiros: três massas diferentes de um mesmo elemento são três isótopos (I) e a média ponderada de $24{,}32\text{ u}$ corresponde ao magnésio na tabela periódica da prova (IV).

• B

  Alternativa incorreta

  Alternativa B: É a que mais pega quem acerta a definição de isótopos no item I, mas confunde a massa atômica média com a maior massa da lista ($26$) no item II, ignorando que o isótopo de massa $24$ responde por $79\%$ da amostra.

• C

  Alternativa incorreta

  Alternativa C: Troca a ordem de "respectivamente" no item III ao ligar a massa $25$ à porcentagem de $11\%$ (que pertence à massa $26$) e ainda descarta o item I, embora três massas do mesmo elemento definam três isótopos.

• D

  Alternativa incorreta

  Alternativa D: Junta exatamente as duas afirmações falsas: toma o maior isótopo ($26$) como se fosse a média ponderada no item II e embaralha a ordem de "respectivamente" ao atribuir $11\%$ ao isótopo $25$ no item III.